Element 56: Barium

1 、 Elemental IntroductionBaríum,
Alkalín jarðmálmþáttur, með efnafræðitáknið BA, er staðsett í hópi IIA á sjötta tímabili lotukerfisins. Það er mjúkt, silfurhvítt ljóma basískt jarðmálmur og virkasti þátturinn í basískum jarðmálmum. Nafn frumefnisins kemur frá gríska orðinu Beta Alpha ρύς (Barys), sem þýðir „þungur“.

2 、 uppgötva stutta sögu
Súlfíð af basískum jarðmálmum sýna fosfórljómun, sem þýðir að þau halda áfram að gefa frá sér ljós um tíma í myrkrinu eftir að hafa orðið fyrir ljósi. Baríumsambönd fóru að vekja athygli fólks einmitt vegna þessa einkenni. Árið 1602 steikti skósmiður að nafni Casio Lauro í borginni Bologna á Ítalíu, barít sem innihélt baríumsúlfat ásamt eldfimum efnum og uppgötvaði að það gæti sent frá sér ljós í myrkrinu, sem vakti áhuga fræðimanna á þeim tíma. Síðar var þessi tegund af steini kölluð polonite og vakti áhuga evrópskra efnafræðinga í greiningarrannsóknum. Árið 1774 uppgötvaði sænski efnafræðingurinn CW Scheele að baríumoxíð var tiltölulega þungur nýr jarðvegur, sem hann kallaði „Baryta“ (þungur jarðvegur). Árið 1774 taldi Scheler að þessi steinn væri sambland af nýjum jarðvegi (oxíði) og brennisteinssýru. Árið 1776 hitaði hann nítratið í þessum nýja jarðvegi til að fá hreina jarðveg (oxíð). Árið 1808 notaði breski efnafræðingurinn H. Davy Mercury sem bakskaut og platínu sem rafskaut til raflausnar barít (Baso4) til að framleiða baríum amalgam. Eftir eimingu til að fjarlægja kvikasilfur var lágt hreinleiki málmur fenginn og nefndur eftir gríska orðinu barys (þungur). Element táknið er stillt sem BA, sem er kallaðbaríum.

3 、 Líkamlegir eiginleikar
Baríumer silfurhvítur málmur með bræðslumark 725 ° C, suðumark frá 1846 ° C, þéttleiki 3,51g/cm3 og sveigjanleika. Helstu málmgrýti baríums eru barít og arsenópýrít.

4 、Baríumer efnafræðilegur þáttur með efnafræðilega eiginleika.
Efnafræðitáknið BA, atómnúmer 56, tilheyrir reglubundnum kerfum IIA hópnum og er aðili að basískum jarðmálmum. Baríum hefur mikla efnafræðilega virkni og er það virkasta meðal basískra jarðarmálma. Af möguleikum og jónunarorku má sjá að baríum hefur sterka minnkunar. Reyndar, ef aðeins miðað við tap á fyrstu rafeindinni, hefur Barium sterkasta minnkunar í vatni. Hins vegar er tiltölulega erfitt fyrir baríum að missa seinni rafeindina. Þess vegna, miðað við alla þætti, mun minnkun baríums minnka verulega. Engu að síður er það líka einn af hvarfgjarnari málmunum í súrum lausnum, næst aðeins litíum, cesíum, rubidium og kalíum.

5. Main efnasambönd
1). Baríumoxíð oxast hægt í lofti til að mynda baríumoxíð, sem er litlaus teningur kristal. Leysanlegt í sýru, óleysanlegt í asetoni og ammoníakvatni. Bregst við vatni til að mynda baríumhýdroxíð, sem er eitrað. Þegar það er brennt gefur það frá sér græna loga og býr til baríumperoxíð.
2). Baríumperoxíð hvarfast við brennisteinssýru til að framleiða vetnisperoxíð. Þessi viðbrögð eru byggð á meginreglunni um að undirbúa vetnisperoxíð á rannsóknarstofunni.
3). Baríumhýdroxíð hvarfast við vatn til að framleiða baríumhýdroxíð og vetnisgas. Vegna lítillar leysni baríumhýdroxíðs og mikillar sublimation orku þess eru viðbrögðin ekki eins mikil og alkalímálma og basíumhýdroxíð mun skyggja á útsýnið. Lítið magn af koltvísýringi er sett inn í lausnina til að mynda baríumkarbónat botnfall og umfram koltvísýringur er enn frekar kynnt til að leysa upp baríumkarbónat botnfallið og mynda leysanlegt baríum bíkarbónat.
4). Amínóbaríum getur leyst upp í fljótandi ammoníaki og myndað bláa lausn með paramagnetism og leiðni, sem myndar í raun ammoníak rafeindir. Eftir langan tíma geymslu mun vetnið í ammoníak lækka í vetnisgas með ammoníakrafeindum og heildarviðbrögðin bregðast við fljótandi ammoníak til að framleiða amínó baríum og vetnisgas.
5). Baríumsúlfít er hvítur kristall eða duft, eitrað, örlítið leysanlegt í vatni og oxast smám saman í baríumsúlfat þegar það er sett í loft. Leysið upp í ekki oxandi sterkum sýrum eins og saltsýru til að mynda brennisteinsdíoxíðgas með pungent lykt. Þegar þú lendir í oxunarsýrum eins og þynntri saltpéturssýru er hægt að breyta því í baríumsúlfat.
6). Baríumsúlfat hefur stöðuga efnafræðilega eiginleika og hluti baríumsúlfats sem er uppleystur í vatni er fullkomlega jónað, sem gerir það að sterkri salta. Baríumsúlfat er óleysanlegt í þynntri saltpéturssýru. Aðallega notað sem skuggaefni í meltingarvegi.
Baríumkarbónat er eitrað og næstum óleysanlegt í köldu vatni., Örlítið leysanlegt í vatni sem inniheldur koltvísýring og leysanlegt í þynntri saltsýru. Það bregst við natríumsúlfati til að framleiða óleysanlegt hvítt botnfall af baríumsúlfati - umbreytingarþróunin milli botnfalls í vatnslausn: það er auðvelt að umbreyta í átt að óleysanlegri átt.

6 、 Umsóknarreitir
1. Það er notað í iðnaðarskyni við framleiðslu á baríumsöltum, málmblöndur, flugeldum, kjarnaofnum osfrv. Það er einnig frábært deoxidizer til að betrumbæta kopar. Víðlega notað í málmblöndur, þar á meðal blý, kalsíum, magnesíum, natríum, litíum, ál- og nikkelblöndur. Hægt er að nota baríummálm sem afgasandi lyf til að fjarlægja snefil lofttegundir úr lofttæmisrörum og bakskaut geislaslöngum, svo og afgasandi efni til að betrumbæta málma. Baríumnítrat blandað með kalíumklórti, magnesíumdufti og rósíni er hægt að nota til að framleiða merki blys og flugelda. Leysanleg baríumsambönd eru oft notuð sem skordýraeitur, svo sem baríumklóríð, til að stjórna ýmsum meindýrum plantna. Það er einnig hægt að nota til að betrumbæta saltvatn og ketilvatn til rafgreiningar ætandi gosframleiðslu. Einnig notað til að undirbúa litarefni. Texti og leðuriðnaðurinn notar það sem mordant og matta umboðsmaður fyrir gervi silki.
2. Baríumsúlfat til læknisfræðilegra nota er hjálparlyf við röntgengeislun. Lyktarlaust og bragðlaust hvítt duft, efni sem getur veitt jákvæðan andstæða í líkamanum við röntgengeislun. Medical baríumsúlfat frásogast ekki í meltingarveginum og veldur ekki ofnæmisviðbrögðum. Það inniheldur ekki leysanlegt baríumsambönd eins og baríumklóríð, baríumsúlfíð og baríumkarbónat. Aðallega notað til myndgreiningar í meltingarvegi, stundum notað í öðrum tilgangi skoðunar

7 、 Undirbúningsaðferð
Iðnaðarframleiðslan áMálmbaríumer skipt í tvö skref: framleiðslu á baríumoxíð og hitauppstreymi úr málmi (hitauppstreymi úr áli). Á 1000-1200 ℃,MálmbaríumHægt að fá með því að draga úr baríumoxíði með málmi áli og síðan hreinsað með tómarúm eimingu. Aðferð við hitauppstreymi á ál til að framleiða málmbaríum: Vegna mismunandi innihaldsefnishlutfalla geta verið tvö viðbrögð til að draga úr áli á baríumoxíði. Viðbragðsjöfnan er: Bæði viðbrögðin geta aðeins framleitt lítið magn af baríum við 1000-1200 ℃. Þess vegna verður að nota tómarúmdælu til að flytja stöðugt baríumgufu frá viðbragðssvæðinu yfir í kalda þéttingarsvæðið til að viðbrögðin haldi áfram að fara til hægri. Leifin eftir viðbrögðin eru eitruð og þarf að meðhöndla áður en förgun